氫氟酸：

化學(xué)式：
HF

相對(duì)分子質(zhì)量
20.01

性狀：
無(wú)色透明發(fā)煙液體。為氟化氫氣體的水溶液。呈弱酸性。有刺激性氣味。與硅和硅化合物反應(yīng)生成氣態(tài)的四氟化硅，但對(duì)塑料、石蠟、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。能與水和乙醇混溶。相對(duì)密度1.298。38.2%的氫氟酸為共沸混合物，共沸點(diǎn)112.2℃。劇毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mG/kG。有腐蝕性，能強(qiáng)烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚能形成較難愈合的潰瘍。

儲(chǔ)存
塑料瓶密封陰涼保存。

用途
測(cè)定二氧化硅。冶金金相分析。硅化合物分析。制造氟化物。銅類(lèi)清潔劑。玻璃蝕刻。
安全措施
泄漏：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源，防止進(jìn)入下水道、排洪溝等限制性空間。
小量泄露：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。
大量泄露：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容；用泵轉(zhuǎn)移至槽車(chē)或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所處置。
滅火方法
燃燒性：不燃
滅火劑：霧狀水、泡沫。
滅火注意事項(xiàng)：消防人員必須佩戴氧氣呼吸器、穿全身防護(hù)服。
緊急處理

吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。

食入：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗，至少15分鐘。就醫(yī)?；蛘?，立即脫去被污染衣著，用敵腐特靈沖洗，如果是含氟的酸，用六氟靈沖洗。就醫(yī)。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。或者用敵腐特靈洗眼器（如果是含氟的酸，用六氟靈沖洗）就醫(yī)

理化性質(zhì)：
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無(wú)色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。
分子式 ：HF·H2O
相對(duì)密度1.15～1.18。
沸點(diǎn)112.2℃(按重量百分比計(jì)為38.2%)。
市售通常濃度:約47% ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)35.35%。為高度危害毒物。最濃時(shí)的密度1.14g/cm3
沸點(diǎn)393.15K（120℃）。隨著HF 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的提高, HF對(duì)碳鋼的腐蝕速率是先升高后降低[2]。
具有弱酸性，但濃時(shí)的電離度比稀時(shí)大而與一般弱電解質(zhì)有別。腐蝕性強(qiáng)，對(duì)牙、骨損害較嚴(yán)重。對(duì)硅的化合物有強(qiáng)腐蝕性。應(yīng)在密閉的塑料瓶?jī)?nèi)保存。
用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發(fā)酵、電拋光和清洗腐蝕半導(dǎo)體硅片（與HNO3的混酸）。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對(duì)較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全電離。
氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成氣態(tài)的四氟化硅反應(yīng)方程式如下：
SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
生成的SiF4可以繼續(xù)和過(guò)量的HF作用，生成氟硅酸：
SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一種二元強(qiáng)酸。
正因如此，它必須儲(chǔ)存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會(huì)更好）、蠟質(zhì)制或鉛制的容器中。氫氟酸沒(méi)有還原性。如果要長(zhǎng)期儲(chǔ)存，不僅需要一個(gè)密封容器，而且容器中應(yīng)盡可能將空氣排盡。
工業(yè)制法：工業(yè)上用氟氫化鉀加熱至500℃進(jìn)行熱分解或用螢石（氟化鈣CaF2）和濃硫酸加熱到700℃時(shí)來(lái)制備氫氟酸。[3]?
KHF2 --（500℃)→ KF + HF
CaF2 + H2SO4 （濃）→（加熱） 2 HF + CaSO4
這樣收集到的氟化氫常含有水，硅及硫的化合物。在此之后氟化氫可以通過(guò)蒸餾等方法來(lái)提純
也可用HCl與螢石（氟化鈣CaF2）反應(yīng)制取：
CaF2+2HCl=CaCl2+2HF
氟氣與氫氣混合后立刻爆炸，生成氟化氫
F2(g)+H2(g)=2HF(g)
其實(shí)關(guān)于氫氟酸，它在水溶液中有兩個(gè)平衡：
1HF=H+ F- k1=7.2*10-4
2.HF+F-=HF2- k2=5.2
此時(shí)隨著濃度增大（大于5mol），HF已經(jīng)是相當(dāng)強(qiáng)的強(qiáng)酸了

用途：
由于氫氟酸溶解氧化物的能力，它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來(lái)蝕刻玻璃，可以雕刻圖案、標(biāo)注刻度和文字；半導(dǎo)體工業(yè)使用它來(lái)除去硅表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應(yīng)的催化劑，除去不銹鋼表面的含氧雜質(zhì)的“浸酸”過(guò)程中也會(huì)用到氫氟酸。氫氟酸也用于多種含氟有機(jī)物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）還有氟利昂一類(lèi)的致冷劑。

腐蝕性強(qiáng)的原因：
1.氟是最活潑的非金屬，它的原子半徑很小，它的化合物常常有特殊的性質(zhì)。F原子的原子結(jié)構(gòu)是2，7 最外層電子是7，得到電子的能力強(qiáng).在加上電子層數(shù)少只有2層，核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)電子的束縛力強(qiáng)，導(dǎo)致電子無(wú)法或是很難逃逸；氟離子能夠與很多離子絡(luò)合，發(fā)生配位反應(yīng)。
2.氫氟酸中的氟離子的半徑很小，甚至小于氧離子，這導(dǎo)致它有很強(qiáng)的滲透性，致密的氧化物也不能阻止它的滲透。