氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。又名消石灰、熟石灰。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強(qiáng)堿。氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)（金屬活動(dòng)性：鈣>鈉），但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用

基本信息：
中文名稱:氫氧化鈣
中文別名:消石灰;熟石灰
英文名稱:Calcium hydroxide
英文別名:Slaked lime; calcium dihydroxide; calcium hydrate; dihydroxycalcium
CAS:1305-62-0
EINECS:215-137-3
氫氧化鈣qīng yǎng huà gài 　管制信息：該品不受管制　
InChI=1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2/rCaH2O2/c2-1-3/h2-3H[1]?
顏色:白色粉末狀固體。
溶解性：微溶于水，　放出大量的熱
腐蝕性：稍弱于氫氧化鈉（NaOH），中強(qiáng)性堿
酸堿性：呈堿性
產(chǎn)品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater
產(chǎn)品別名：消石灰、熟石灰（ShúShíHuī） 、石灰水（溶液）、石灰乳（懸濁液）、石灰漿（懸濁液）
化學(xué)式：Ca(OH)?
制備方法：將生石灰溶于水，即CaO+H?O=Ca(OH)?
相對分子質(zhì)量為：74.09
溶解度：氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低,隨溫度降低而升高

別名：消石灰； 熟石灰

基本用途 ：用于制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè)等。
氫氧化鈣毒性防護(hù) 其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質(zhì)、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時(shí)，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當(dāng)落入眼內(nèi)時(shí)，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa?-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時(shí)應(yīng)注意保護(hù)呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
包裝儲(chǔ)運(yùn) 用內(nèi)襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg。應(yīng)貯存在干燥的庫房中。嚴(yán)防潮濕。避免與酸類物質(zhì)共貯混運(yùn)。運(yùn)輸時(shí)要防雨淋。失火時(shí)，可用水，砂土或一般滅火器撲救。
物化性質(zhì) 細(xì)膩的白色粉末。相對密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶于酸、銨鹽、甘油，微溶于水，不溶于醇，有強(qiáng)堿性，對皮膚、織物有腐蝕作用。

安全術(shù)語：

不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫(yī)生意見。

戴護(hù)目鏡或面具。

產(chǎn)品用途：
建筑：三合土、石灰漿.刷墻壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
注意：1.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
⒉新刷的墻壁會(huì)“出汗”（氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水：[1]Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
⒊盛放石灰水的瓶子打開時(shí)間久了，會(huì)形成一層白膜（碳酸鈣），可以用鹽酸清洗
（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO2）
農(nóng)業(yè)：配制波爾多液作為農(nóng)藥（Ca(OH)?+CuSO?=CaSO?+Cu(OH)?硫酸鈣微溶于水）
{注意：配制時(shí)，不能在鐵制的容器中進(jìn)行，也不能用鐵棒進(jìn)行攪拌（Fe+CuSO?=Cu+FeSO?）
改變土壤的酸堿性將適量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改變土壤的酸堿性
工業(yè)：制氫氧化鈉（亦稱火堿、燒堿、苛性鈉）（Ca(OH)?+Na?CO3=CaCO?↓+2NaOH）、
配制價(jià)格低廉的漂白粉（2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O）

腐蝕防護(hù)：
其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，雖然程度上不如氫氧化鈉重，但也能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質(zhì)、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時(shí)，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當(dāng)落入眼內(nèi)時(shí)，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時(shí)應(yīng)注意保護(hù)呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。

包裝儲(chǔ)運(yùn)：
用內(nèi)襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg。應(yīng)貯存在干燥的庫房中。嚴(yán)防潮濕。避免與酸類物質(zhì)共貯混運(yùn)。運(yùn)輸時(shí)要防雨淋。失火時(shí)，可用水，砂土或一般滅火器撲救。物理性質(zhì) 　細(xì)膩的白色粉末。相對密度2.24。在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶于酸、銨鹽、甘油，微溶于水，不溶于醇，有強(qiáng)堿性，對皮膚、織物、器皿等物質(zhì)有腐蝕作用。它的水溶液俗稱石灰水。

化學(xué)性質(zhì)：
氫氧化鈣能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
氫氧化鈣能跟某些酸反應(yīng)，生成鹽和水。
氫氧化鈣能和某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。

生產(chǎn)方法：
石灰消化法：將石灰石在煅燒成氧化鈣后，經(jīng)精選與水按1：（3～3.5）的比例消化，生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣，再經(jīng)離心脫水，于150～300℃下干燥，再篩選（120目以上）即為氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2[2]?
日本 石灰消化法
生石灰（CaO 100%) 0.840 

主要化學(xué)方程式有：
⒈氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個(gè)反應(yīng)可以用來制取少量燒堿。
⒉氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，墻會(huì)“冒汗”就是因?yàn)樯闪怂瓾2O，墻變得堅(jiān)固是因?yàn)樯闪颂妓徕}CaCO3，在鄉(xiāng)下有時(shí)為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2 C+O2(足量）=（點(diǎn)燃）CO2。這個(gè)反應(yīng)也是檢驗(yàn)CO2的方程式，氣體通入石灰水變渾濁的是CO2）。
⒊不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應(yīng)
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
⒋工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應(yīng)也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，一式二用）
工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時(shí)溶進(jìn)水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應(yīng)放出大量熱量）
石灰漿（石灰漿，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墻上，與CO2反應(yīng)后變硬
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⒌氟化氫氨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
⒎硝酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaSO4（此過程最好在加熱條件下反應(yīng)）
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑（條件是高溫）

⒏氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強(qiáng)堿，由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍(lán)色粘稠的懸濁液農(nóng)藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點(diǎn)使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時(shí)間不被雨水沖掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)不論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實(shí)熟為人知，鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個(gè)反應(yīng)：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
⒐如果在氫氧化鈣溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液先渾濁后澄清，這是因?yàn)槎趸紩?huì)和碳酸鈣[CaCO3]繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈣。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3）2，而碳酸氫鈣[Ca(HCO3）2]是易溶的，所以溶液會(huì)再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因?yàn)樘妓釟溻}受熱分解，生成白色沉淀物碳酸鈣。
Ca(HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
⒑氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因?yàn)殡m然二氧化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但是會(huì)與強(qiáng)堿反應(yīng)，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。
如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸鈣會(huì)沉淀在瓶塞上，導(dǎo)致瓶子打不開，所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。
⒒制取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2（這里切記！沒有沉淀符號的）
⒓初中需掌握的并不多：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O  氫氧化鈣
⒔氫氧化鈣還可以與氯氣反應(yīng)，生成漂白劑
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
其中Ca(ClO)2具有漂白作用，這個(gè)是高一才會(huì)學(xué)到的