臨床應(yīng)用：
氫氧化鈣的臨床應(yīng)用，主要應(yīng)用于下面三方面：
第一，活髓切斷術(shù)，活髓切斷術(shù)的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機(jī)，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進(jìn)年輕恒牙牙根的進(jìn)一步發(fā)育和根尖孔的封鎖。
第二，根尖誘導(dǎo)成形術(shù)，當(dāng)年輕恒牙的牙根尚處于發(fā)育階段的時(shí)分，由于某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發(fā)育，致使根尖呈開放狀態(tài)。關(guān)于此類患牙的治療，曾使口腔科醫(yī)生感到十分棘手，由于根管腔大，用常規(guī)擴(kuò)挫根管的辦法，要到達(dá)徹底的清創(chuàng)是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。
本世紀(jì)六十年代以來，國外在這方面作了大量的研討工作，改動了過去單純機(jī)械充填的辦法，而是促使根尖繼續(xù)發(fā)育到達(dá)封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發(fā)育完成，使之封鎖，然后再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導(dǎo)成形術(shù)。目前比擬公認(rèn)的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的制劑。
第三，蓋髓術(shù)，是用藥物直接掩蓋暴露的牙髓，以促進(jìn)牙髓愈合和修復(fù)的治療，通常適用于安康的新穎暴露牙髓。
目前氫氧化鈣制劑在臨床上的效果已被公認(rèn)。
其它用途及規(guī)格
1. 環(huán)保中和劑
酸性廢水、污水處理、鍋爐煙氣脫硫。
2. 化工原料、添加劑、助劑、填料制革、冶金、涂料、石油潤滑油、造紙、食品、藥品、飼料等。
3. 其他用途
石材助割劑、土壤穩(wěn)定劑、混凝土調(diào)質(zhì)劑、化學(xué)試劑、石膏板嵌縫凝結(jié)劑、建筑粘合劑配料，烷基磺酸鈣、醫(yī)藥止酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、塑料纖維等。
A、 環(huán)保處理用 Ca(OH)2 過篩率125目≥90%
a、 作為強(qiáng)堿性藥劑中和酸性廢水或者重金屬廢水，使酸性廢水成為中性。
b、 吸收鍋爐煙氣中的SO 2，使排放煙氣含硫量符合環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
c、 對廢水中膠體微粒能起助凝作用，并作為顆粒核增重劑，加速不溶物的分離。
d、 能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。
e、 能破壞氨基磺酸根等絡(luò)合劑或鰲合劑對有些金屬離子的結(jié)合。
f、 通過調(diào)節(jié)PH值對乳化液廢水有脫穩(wěn)破乳的作用。
g、 廢水處理效果比較，是廢水處理的常規(guī)堿性藥劑，與含量30%的氫氧化鈉堿液相比，每噸氫氧化鈉堿液的價(jià)格與每噸氫氧化鈣粉劑相當(dāng)，但從處理效果看，采取氫氧化鈣粉劑的價(jià)格還不到采用氫氧化鈉堿液的50%，從混凝脫色的效果看也要優(yōu)于氫氧化鈉堿液，是全世界公認(rèn)的首選堿性中和藥劑。
B、 化工原料用
作為解酸劑及制取漂白、漂粉精及輕質(zhì)碳酸的原料。
Ca(OH)2≥96% 過篩率100目≥96%
200目≥96%
流動性靜止角≤60度（相當(dāng)于水份）
未消化氧化鈣≤5%

溶解解析：
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如氫氧化鈣等?！溲趸}的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用（可簡單的認(rèn)為離子化合物先以“分子”的形式進(jìn)入溶劑中），然后這些已進(jìn)入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。
過程1（即電離過程）只能是一個(gè)吸熱過程（可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知）。而過程2（即溶劑化過程）的熱效應(yīng)卻不一定。
我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。  氫氧化鈣溶解度曲線[3]
對于過程2：Ca(OH)2（固體）+nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的熱效應(yīng)主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等）。事實(shí)上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個(gè)放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2（即電離過程）：
Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O）n2+ + 2 OH-
由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應(yīng)很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應(yīng)的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應(yīng)是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

化學(xué)反應(yīng)：
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個(gè)反應(yīng)可以用來制取小量燒堿。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，墻會“冒汗”就是因?yàn)樯闪怂瓾2O，墻變得堅(jiān)固是因?yàn)樯闪颂妓徕}CaCO3，在鄉(xiāng)下有時(shí)為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點(diǎn)燃）CO2）。這個(gè)反應(yīng)也是檢驗(yàn)CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。
不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應(yīng)
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應(yīng)也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，一式二用）
工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時(shí)溶進(jìn)水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應(yīng)放出大量熱量）
石灰漿（石灰漿，熟石灰即Ca（OH）2）被抹在墻上，與CO2反應(yīng)后變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氟化氫氨與氫氧化鈣的化學(xué)方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
硝酸氨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫
氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強(qiáng)堿。氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)（金屬活動性鈣>鈉），但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍(lán)色粘稠的懸濁液農(nóng)藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點(diǎn)使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時(shí)間不被雨水沖掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)不論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實(shí)熟為人知。鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個(gè)反應(yīng)：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個(gè)反應(yīng)可以用來制取小量燒堿。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,這個(gè)反應(yīng)可用來鑒定氫氧化鈣溶液。
如果在氫氧化鈣溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，會發(fā)下溶液先渾濁后澄清，這是因?yàn)槎趸紩吞妓徕}[Ca(CO3)]繼續(xù)反應(yīng)
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因?yàn)樘妓釟溻}受熱分解
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因?yàn)殡m然二氧化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但是會與強(qiáng)堿反應(yīng)，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氫氧化鈣
放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸鈣會沉淀在瓶塞上，導(dǎo)致瓶子打不開，所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。
制取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記！沒有沉淀符號的)
初中需掌握的并不多：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O